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一、元素化合物（2）
46、氨：分子构性：三角锥形，二氧化碳：直线型。
二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，一定会书写电子式。
47、氨气与氯化氢气体，产生白烟，可用于检验氨气，考试题眼。
氨气与氯气氮化镁，也产生白烟，可用于检验氯气泄漏。
48、PCl3：分子构性：三角锥形，二硫化碳：直线型。
49、二氧化硫、氢氧化钠、氮化镁，会书写电子式。
50、碳铵：氨气、二氧化碳、水，1:1:1生成碳酸氢铵（俗称碳铵）
51、一氧化氮实验室只能用排水法收集。（与空气中的氧气反应，不能用排空气法）
52、一氧化碳只能用排水法，因为一氧化碳难溶于水，密度与空气相差不大且有毒。常形成氢键的元素是N、O、F和H之间，H2O、HF、NH3、氨基酸、蛋白质。
53、将二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中，溶液变浑浊或有晶体吸出，说明碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，方程式就是二氧化碳、水、碳酸钠反应生成碳酸氢钠。
54、推断题题眼：A的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，A为氮元素。（山东高考）
A单质在暗处与氢气剧烈化合并发生爆炸，则A为氟气。（广东高考）
55、臭鸡蛋气味的气体（硫化氢）。
56、连续氧化总结：无机推断突破口
硫——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）
氮气———氧化氮—二氧化氮（溶于水硝酸）
57、氨气——一氧化氮——二氧化氮（溶于水硝酸）
钠——氧化钠——过氧化钠（溶于水氢氧化钠）
碳——一氧化碳——二氧化碳（溶于水碳酸）
58、 硫化氢——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）
2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2（O2过量）
2H2S+O2=点燃=2H2O+2S（O2不足）
硫化亚铁——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）
考试有时候会忘记硫化氢这种气体的连续氧化。
59、一般取出的药品不能再放回原（试剂瓶），但剩下的钠、钾应立即放回原试剂瓶。
60、白磷应在水中切割。
61、氢氧化钡足量
2Ba(OH)2+KAl(SO4)2==2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
离子方程式：2Ba2+ +4OH-+Al3++2SO42-===2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
氢氧化钡少量3Ba(OH)2+2KAL(SO4)2=2AL(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4
离子方程式：3Ba2+ +6OH-+2Al3++3SO42-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
62、人体血液中的铁为二价铁，不是三价铁。
63、常见共价键数目（特殊物质）：
白磷：31g白磷所含共价键为1.5NA。
白磷的分子式是P4，其中含有6个共价键；（正四面体结构）
所以共价键数量=31/(31*4）*6=1.5
石墨：
1摩尔石墨含有1.5摩尔共价键。
石墨,1个C,提供3个电子成键,形成1.5个共价键,1摩尔石墨有1.5mol
金刚石：
1摩尔金刚石含有2摩尔共价键
金刚石是原子晶体，关于原子晶体中原子和键的关系必须使用均摊法
因为一个碳上连了四个键，而每个键被2个碳平分，所以碳和键的比是1：2
二氧化硅：1molSiO2有4molSi-O键。
Si原子有4个价电子，与4个氧原子形成4个Si-O单键，O原子用2个价电子与2个Si原子形成2个Si-O单键。每mol二氧化硅有1molSi原子和2molO原子，共拿出8mol价电子，2个价电子成一个单键，共4molSi-O键。
64、铁红：三氧化二铁。磁性氧化铁为四氧化三铁。
65、常温下，溴为液态。卤素三态全有。
66、温室效应：二氧化碳
67、赤潮：氮、磷富营养化（发生海水中） 水华：同赤潮（发生淡水中）
68、光化学烟雾：氮的氧化物（淡蓝色）
69、酸雨：二氧化硫、二氧化氮。
70、臭氧空洞：氟氯烃
71、水俣病：甲基汞引起污染
72、二氧化氮也可以使碘化钾试纸变蓝。（二氧化氮溶于水生成硝酸）
73、取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是（ D ）
A.白、红、白 B.红、黑、红 C.红、红、白 D.白、黑、白
总结：酸加入石蕊试纸上：浓盐酸：变红
浓硝酸：先变红后褪色（强氧化性）
浓硫酸：先变红后变黑
稀硝酸：变红（只表现酸性）
74、常温下，二氧化氮式量大于46，因为存在二氧化氮和四氧化二氮的转化。
75、电解质和非电解质都是化合物。
76、水：V型、角型
77、证明沉淀完全的操作:将沉淀静置，取上层清液于试管中，再滴加某溶液，若无沉淀生成，则证明已完全沉淀。
78、与强酸反应生成气体，与强碱反应生成气体，记住一般就是铵根离子。然后确定弱酸跟离子是什么就可以。
79、制备晶体过程：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（背下来）
80、推断题：常温下为无色液体：一般都是水。
81、1mol二氧化硅共价键为4mol。1mol金刚石和硅单质都是2mol共价键。
82、二氧化硫和氧气反应，氮气和氢气反应，不能进行到底，可逆反应。
83、测中和热用到了环形玻璃搅拌棒
84、常温下为气态，与氧气反应时体积比为1:2，则为甲烷。
85、燃烧时：出现白色烟雾为磷和氯气；棕色烟为铜和氯气，棕黄色烟为铁和氯气。（教材知识点，很重要，推断题会有）
86、煤气的主要成分是：一氧化碳和氢气。
87、食用白糖的主要成分为蔗糖。
88、氯化铁只能存在酸性溶液中。
89、硅酸凝胶具有强的吸附性，可用来作吸潮干燥剂
90、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是：H+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42-解析：全部都可以啊！这个是溶液是酸性环境，H+ 、NH4+ 、Al3+ 都是酸性，CO2也是酸性气体，因此全部可以共存二氧化碳通入后不产生碳酸根哦。CO32- +2H+===H2O+CO2↑
91、氟化氢标况下是液体。
92、S和P4（白磷）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
93、与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；
94、(1)Fe3+与SCN—：（血）红色；苯酚溶液与FeCl3：紫色。
(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO
95、若某单质具有延展性，则它一定是金属。（错误，石墨也具有延展性）
96、氢氧化铝是两性氧化物氮化镁，可以和强酸强碱反应，一般不溶于弱酸弱碱，如碳酸、氨水等。（高考题中经常考的氢氧化铝溶于过量的氨水，沉淀不溶解，没有偏铝酸根生成）
97、铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨等。
98、铝热剂是把铝粉和氧化铁粉末按一定比例配成的混合物。
99、芒硝，十水硫酸钠的俗称。
100、标准状态下 22.4L三氧化硫所含分子数目大于NA。（正确）
只要记住22.4L必须是标况 气体 就可以 认真审题
101、强酸、强碱、重金属盐可以使蛋白质变性。（不可逆）
高考小专题—元素化合物知识记忆整理，多读，多读，读出感觉就厉害了，我的学亲们，谢谢！
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